define ecuacion quimica

https://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/redox/ecuacion-nernst

Los potenciales
normales son indicadores de cambios en condiciones estándar. Pero si se quiere
estudiar la tendencia de una reacción es preciso conocer el signo y el valor de ΔG en dichas condiciones. Para
…

http://www.quimicafisica.com/operadores-mecanica-cuantica.html

Un operador actúa sobre una función transformándola en otra. Pongamos como ejemplo el operador derivada que representamos por (hat{D}), se emplea un circunflejo para indicar que se trata de un operador, aunque se puede prescindir del mismo siempre que sea evidente el carácter de tal.
El operador actúa sobre …

http://www.quimicafisica.com/resolucion-de-ecuaciones-cineticas-con-octave.html

Octave permite resolver las ecuaciones de un sistema cinético, de forma muy sencilla y eficaz. Aplicaremos Octave a dos sistemas cinéticos complejos: reacciones consecutivas y reacciones oscilantes (mecanismo de Lotka)
a) Reacciones consecutivas:
$Astackrel{k_1}{rightarrow} B stackrel{k_2}{rightarrow} C$, resolvemos con Octave las siguientes ecuaciones diferenciales: begin{eqnarray} frac{d[A]}{dt}& = & …

http://www.quimicafisica.com/node/145

Consideremos una reacción química del tipo genérico:
$$a A + b B rightleftharpoons c C + d D$$
donde $a$, $b$, $c$ y $d$ son los coeficientes estequiométricos. Intuitivamente podríamos entender que ha de existir un concepto tal como la velocidad de reacción que sea capaz de medir …

http://www.quimicafisica.com/capacidad-calorifica.html

La capacidad calorífica de un sistema cerrado en un proceso infinitesimal se define como el cociente entre el calor intercambiado y el cambio de temperatura producido.Para un proceso a P=cte la capacidad calorífica viene dada por la ecuación:
De igual manera se define la capacidad calorífica a volumen constante:
Como …

http://www.quimicafisica.com/trabajo-presion-volumen.html

Igual que en mecánica clásica el trabajo se define por la ecuación dw = Fxdx,  donde Fx es la componente de la fuerza F en la dirección del movimiento y dx es el desplazamiento. Cuando Fx y dx tienen el mismo sentido el trabajo es positivo, si tienen  …

https://www.fullquimica.com/2011/10/ecuacion-universal-de-gases-ideales.html

Es denominada también ecuación de estado de los gases ideales, porque nos permite establecer una relación de funciones de estado, que definen un estado particular de una cierta cantidad de gas (n) PV = nRT Donde: R = …

https://www.textoscientificos.com/quimica/termodinamica/segundo-principio-termodinamica

Se pueden encontrar diferentes formas de enunciar la segunda
ley de la termodinámica y de hecho cualquiera de ellos es igualmente válido.
Nosotros trataremos en forma absolutamente intuitiva de ir obteniendo
conclusiones respecto de …

http://www.quimicafisica.com/termodinamica-calculo-variacion-entalpia-y-entropia.html

Calculo De Entalpia – Quimicafisica.Com

https://www.quimitube.com/videos/reactivo-en-exceso-reaccion-oxalato-permanganato/

Reactivo En Exeso – Quimitube.Com

https://www.quimicas.net/2015/10/solucion-ejercicio-de-cicloalcanos.html

Solución Ejercicio de Cicloalcanos:
Ejercicio 1: Obtener la fórmula estructural de los siguientes cicloalcanos:
1,1,2-trimetilciclopentano
 
Ejercicio 2: Nombrar los siguientes cicloalcanos:
Ciclobutilciclopentano
  
1-etil-1-metilciclopentano
1-Cloro-2-metil-4propilciclopentano
Volver a CicloalcanosListado de Hidrocarburos:
HidrocarburosEjemplos
Alcanos: enlace simpleCH3-CH3 etanoCH3-CH2-CH3 propano 
Alquenos:  enlace dobleCH2=CH2 etenoCH3-CH=CH2  propeno
Alquinos: enlace tripleCH≡CH etinoCH3-C≡CH propino
Cicloalcanos: cadena cerradaciclopropanociclobutanociclopentano ciclohexano 
Aromáticos: derivados del bencenobencenonaftaleno antraceno tolueno estireno
DerivadosHalogenadosCH3-CH2-CH2-Cl CHCl3 …