ley de graham

https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-la-ley-de-graham.html

La Ley de Graham es una ley de los gases que relaciona la velocidad de los gases con sus masas molares. Graham descubrió en 1829:
Las velocidades de efusión (salida a través de poros) y difusión (expansión
hasta ocupar el volumen del recipiente) de los gases son inversamente
proporcionales …

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Si un recipiente que contiene un gas tiene un pequeño agujero de área $A_{or}$ y en el exterior del recipiente hay vacío, las moléculas que chocan con el agujero escapan del recipiente a una velocidad que viene dada por: begin{equation} frac{dN}{dt}=frac{-A_{or}P}{left(2pi mkTright)^{1/2}} end{equation} El signo menos indica que …

https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-la-ley-de-dalton.html

Ley de Dalton:
La Ley de Dalton (o Ley de Proporciones Múltiples) es una ley de los gases que relaciona las presiones parciales de los gases de una mezcla. En 1801 Dalton descubrió que: 
La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones …

https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-la-ley-de-raoult.html

La Ley de Raoult (1882) es una ley de los gases que relaciona la presión de vapor y la fracción molar de cada gas en una solución.
La Ley de Raoult establece que:
La presión de vapor de un soluto es menor que la presión del disolvente puro
La presión …

https://www.quimicas.net/2015/07/ley-de-henry-de-los-gases.html

Ley de Henry:Henry descubrió en 1803:
La cantidad de gas disuelta en un líquido a temperatura constante es proporcional a la presión parcial del gas sobre el líquido.
 Esta ley se resume en la siguiente ecuación:
p = kH · c
Donde:
p: presión parcial del gas
c: concentración del gas
kH: …

https://www.quimicas.net/2015/07/ley-de-avogadro-de-los-gases.html

Ley de Avogadro:La Ley de Avogadro es una ley de los gases que relaciona el volumen y la cantidad de gas a presión y temperaturas constantes.
En 1811 Avogadro realiza los siguientes descubrimientos:
A presión y temperatura constantes, la misma cantidad de gas tiene el mismo volumen independientemente del elemento …

https://www.quimicas.net/2015/06/leyes-de-los-gases.html

Leyes de los Gases: Las leyes fundamentales de los gases o leyes volumétricas son las siguientes:
Avogadro descubre en 1811 que a presión y temperatura constantes, la misma cantidad de gas tiene el mismo volumen independientemente del elemento químico que lo forme
El volumen (V) es directamente proporcional a la cantidad …

https://www.fullquimica.com/2011/10/leyes-del-estado-gaseoso.html

Son leyes experimentales (empíricas) descubirtas por diferentes científicos y en diferentes épocas, quienes realizaron trabajos cuidadosos con los gases reales. Como una necesidad para explicar estas leyes experimentales, los científicos tuvieron que crear la teoría cinética molecular e inventar un modelo perfecto de gas (gas ideal). …

https://www.textoscientificos.com/mineria/materiales-ferrosos

Introducción
Los metales son aleaciones que se encuentran en la corteza
terrestre en forma de minerales.
Definición de Mineral:
Combinación química espontánea de varios elementos de origen inorgánico.
Esquema de una
…

https://www.fullquimica.com/2013/09/masa-molecular-masa-molar-ejercicios.html

En este artículo haremos el desarrollo de ejercicios sobre masa molar y masa molecular. Calcular la masa molar (peso molecular : M) de los siguientes compuestos: 1. Masa molar de H2O. Pesos atómicos: H = 1 , O = 16 2. …

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