ley de graham

https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-la-ley-de-graham.html

La Ley de Graham es una ley de los gases que relaciona la velocidad de los gases con sus masas molares. Graham descubrió en 1829:
Las velocidades de efusión (salida a través de poros) y difusión (expansión
hasta ocupar el volumen del recipiente) de los gases son inversamente
proporcionales …

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Si un recipiente que contiene un gas tiene un pequeño agujero de área $A_{or}$ y en el exterior del recipiente hay vacío, las moléculas que chocan con el agujero escapan del recipiente a una velocidad que viene dada por: begin{equation} frac{dN}{dt}=frac{-A_{or}P}{left(2pi mkTright)^{1/2}} end{equation} El signo menos indica que …

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Ley de Dalton:
La Ley de Dalton (o Ley de Proporciones Múltiples) es una ley de los gases que relaciona las presiones parciales de los gases de una mezcla. En 1801 Dalton descubrió que: 
La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones …

https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-la-ley-de-raoult.html

La Ley de Raoult (1882) es una ley de los gases que relaciona la presión de vapor y la fracción molar de cada gas en una solución.
La Ley de Raoult establece que:
La presión de vapor de un soluto es menor que la presión del disolvente puro
La presión …

https://www.quimicas.net/2015/07/ley-de-henry-de-los-gases.html

Ley de Henry:Henry descubrió en 1803:
La cantidad de gas disuelta en un líquido a temperatura constante es proporcional a la presión parcial del gas sobre el líquido.
 Esta ley se resume en la siguiente ecuación:
p = kH · c
Donde:
p: presión parcial del gas
c: concentración del gas
kH: …

https://www.quimicas.net/2015/07/ley-de-avogadro-de-los-gases.html

Ley de Avogadro:La Ley de Avogadro es una ley de los gases que relaciona el volumen y la cantidad de gas a presión y temperaturas constantes.
En 1811 Avogadro realiza los siguientes descubrimientos:
A presión y temperatura constantes, la misma cantidad de gas tiene el mismo volumen independientemente del elemento …

https://www.quimicas.net/2015/06/leyes-de-los-gases.html

Leyes de los Gases: Las leyes fundamentales de los gases o leyes volumétricas son las siguientes:
Avogadro descubre en 1811 que a presión y temperatura constantes, la misma cantidad de gas tiene el mismo volumen independientemente del elemento químico que lo forme
El volumen (V) es directamente proporcional a la cantidad …

https://www.fullquimica.com/2011/10/leyes-del-estado-gaseoso.html

Son leyes experimentales (empíricas) descubirtas por diferentes científicos y en diferentes épocas, quienes realizaron trabajos cuidadosos con los gases reales. Como una necesidad para explicar estas leyes experimentales, los científicos tuvieron que crear la teoría cinética molecular e inventar un modelo perfecto de gas (gas ideal). …

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Termodinamica Quimica Pdf – Quimicafisica.Com

https://www.fullquimica.com/2013/02/poder-de-penetracion-o-poder-energetico.html

Figura: Experimento que muestra el poder de penetración de las radiaciones radioactivas. Vemos que los rayos alfa (α) son detenidos solo por una lamina muy delgada de aluminio (0.1 mm), los rayos beta (β) son detenidos por una lámina de plomo de 3 mm de …

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La exactitud nos da el grado de concordancia entre el valor medido y el verdadero.La precisión está relacionada con la reproductibilidad de las medidas.  Indica el grado de concordancia de varias medidas individuales.Una balanza puede ser muy precisa, si al hacer varias medidas da siempre el mismo resultado.  …